O solutie de acid cianhidric (HCN), cu volumul de 30 mL şi concentratia molarǎ 1 M, se diluează cu 20 mL apă distilată. Calculati concentratia molară a solutiei rezultate
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
4
Vs1=30mL=0.03L
Cm1=1M
VH2O=20mL=0.02mL
MHCN=27g/mol
Cm=md/M*Vs==>md=Cm*M*Vs(L)=1*27*0.03=0.81g HCN
n=m/M=0.81/27=0.03 moli HCN
Vsf=Vs1+VH2O=20+30=50mL=0.05L
Cmf=n/Vsf=0.03/0.05=0.6 mol/L
Cm1=1M
VH2O=20mL=0.02mL
MHCN=27g/mol
Cm=md/M*Vs==>md=Cm*M*Vs(L)=1*27*0.03=0.81g HCN
n=m/M=0.81/27=0.03 moli HCN
Vsf=Vs1+VH2O=20+30=50mL=0.05L
Cmf=n/Vsf=0.03/0.05=0.6 mol/L
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă