Question

O soluție de acid sulfuric cu masa de 20g și concentrația masică 98% se dizolva in apă și formează o concentrație de 9,8%. Căldura degajată la dizolvarea soluției de acid sulfuric de concentrație 98% pentru obținerea soluției de concentrație 9,8% este Q=75,58 kJ/mol
a) Determinați raportul molar acid sulfuric : apă din soluția finală
b) Calculați creșterea de temperatura in grade Celsius care se produce la dizolvarea acidului sulfuric in apă. Se va considera căldura specifică a soluției de acid sulfuric de concentrație 9,8% ; c=4,18 kJ/kg•k

Answer 1

-solutia 1
c= mdx100/ms---> md1= c1xms1/100=98x20/100g=19,6g H2SO4
DAR  ms=md+ m,apa=> m,apa= 20g-19,6g=0,4g
n,acid= m/M= 19,6g/98g/mol= 0,2mol
-solutia 2, contine aceeasi cantitate de H2SO4(md2=md1), dar mai multa apa,pentru ca se dilueaza
c2= md2/ms2= md1/(ms1+m,apa)
9,8/100= 19,6/(20+m,apa)---> m,apa =180g

m,apa total= 180+0,4=> 180,4g
n= m/M= 180,4g/18g/mol=10,02mol H20

n.H2SO4/n,H20=0,2/10,02...APROXIMATIV  1/5



Q= 75,58kJ/mol= 75,58/98kJ/g=0,77kJ/g
Q= mcΔt---> Δt= Q/mc=0,77kJ/g/0,0196kgx4,18kJ/Kg.k= 9,4 grade  Kelvin=9,4 grade Celsius , pentru ca este o diferenta de temperatura