Question

O solutie de Acid sulfuric de concentratie 98% oxideaza 0,5kg huila ce contin 75% Carbon. Calculati volumul solutiei de acid sulfuric folosit. 
 Se da : densitatea de acisd sulfuric este 1,84g /cm cub

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de C este 12 g/mol.
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Masa de C din cele 0,5 kg huila este 0,5*75/100 = 0,375(kg C) = 375(g C).

Determinam masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 375 g C.

C  +  2H2SO4  =  CO2  +  2SO2  +  2H2O

Daca 1*12 g C reactioneaza cu 2*98 g H2SO4
Atunci 375 g C vor reactiona cu x g H2SO4

x = 375*2*98/12 = 6125(g H2SO4) = 6,125(kg H2SO4). Aceasta este masa dizolvata de acid sulfuric(md).
Masa solutiei(ms) de H2SO4 98% se determina din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*6,125/98 = 6,25(kg solutie H2SO4 98%).

Volumul solutiei de H2SO4 se calculeaza din formula densitatii.

ro H2SO4 = 1,84 g/cm cub = 1840 kg/metru cub.

Asta deoarece 1 kg = 1000 g si 1 metru cub = 1000 litri = 1000000 cm cubi

ro = m/V, de unde V = m/ro.

V H2SO4 = ms/ro H2SO4 = 6,25/1840 = aprox. 0,003396(metri cubi solutie H2SO4 98%) = aprox. 3,396(litri solutie H2SO4 98%).

Asta este parerea mea.