o soluție de acid sulfuric de concentrație 98% reacționează cu 500 g soluție de hidroxid de aluminiu de concentrație C=40% determină: a) masa soluției de acid sulfuric care se consumă; b) molii de apă existenti in sistem la finalul reacției de neutralizare; c) Concentrația soluției de sare obținută dacă aceasta se dizolvă în 400 g de apă;
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
o sol. de H2SO4 , c= 98%
react. cu 500g sol. Al(OH)3, c= 40%
a. ms H2SO4
b. nr. moli H2O
c. c sol. de sare obt.
mapa=400g
==> se afla md sol. de Al (OH)3
md= c.ms :100
md= 40 . 500 : 100= 200g Al(OH)3
200g xg zg yg
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2.78g 3.98g 342g 6.18g
a.
x= 200. 294 : 156 =376,92 g H2SO4-------> md sol. de H2SO4
ms= md.100 : c
ms= 376,92 .100 : 98 =384,61 g sol. H2SO4
b.
y= 200 . 108 : 156=138,46 g H2O
n= m : M
n= 138,46 g : 18g/moli=7,69 moli H2O
c.
z= 200 . 342 : 156= 438,46 g Al2 (SO4)3--------> md sol.
m apa totala= 400 + 138,46=538, 46 g apa
ms= md + mapa
ms= 438, 46 + 538, 46=976,92 g sol.
c= md.100 : ms
c= 438,46 .100 : 976,92=44,88 %
MH2SO4=2 + 32 + 4.16=98-------> 98g/moli
MAl (OH)3 27 + 3.16 + 3= 78------> 78g/moli
M Al2 (SO4)3= 2.27 + 3.32 + 12.16= 342------> 342g/moli
MH2O= 2 + 16=18------> 18g/moli