Question

O soluție de acid sulfuros cu masa de 250 g și partea de masă a H 2 SO 3 de 4,1 % interacționează cu soluţie
de carbonat de sodiu.
a) Ce masă de acid sulfuros este în soluție?
b) Ce masă de sare se formează?
c) Ce masă de soluție de carbonat de sodiu se consumă în reacţie dacă partea de masă a Na 2 CO 3 este egală
cu 7,5%?

Answer 1

Răspuns:

a) 10,25g H₂SO₃

b) 15,75g Na₂SO₃

c) 176,66g soluție Na₂CO₃

Explicație:

a)

100g soluție..........4,1g H₂SO₃

250g soluție..........x g H₂SO₃

x = 250 × 4,1 : 100 = 10,25g H₂SO₃

b)

M(H₂SO₃) = 2 × A(H) + A(S) + 3 × A(O) = 2 × 1 + 32 + 3 × 16 = 82 g/mol

M(Na₂SO₃) = 2 × A(Na) + A(S) + 3 × A(O) = 2 × 23 + 32 + 3 × 16 = 126 g/mol

M(Na₂CO₃) = 2 × A(Na) + A(C) + 3 × A(O) = 2 × 23 + 12 + 3 × 16 = 106 g/mol

‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍‍ ‍ ‍z ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍10,25‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍y

Na₂CO₃ + H₂SO₃ → Na₂SO₃ + H₂O + CO₂

‍ ‍ ‍‍ ‍106g ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍‍ ‍82g‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍126g

y = 10,25 × 126 : 82 = 15,75g Na₂SO₃

c)

z = 10,25 × 106 : 82 = 13,25g Na₂CO₃

100g soluție..........7,5g Na₂CO₃

w g soluție..........13,25g Na₂CO₃

w = 100 × 13,25 : 7,5 = 176,66g soluție Na₂CO₃

-Mihai