Question

O solutie de Ba(OH)2 si KOH cu masa de 400 g , in care cele două baze se gasesc în raport molar de 2:5 , se neutralizează complet cu 90g de soluție de H2SO4 de concentrație 49%. Se cere:
a) concentratia procentuala masica a soluției inițiale
b) concentrația procentuală masică a soluției rezultate
c) nr de molecule de apa din solutia finala
d) masa oleum(20%H2SO4) necesara pt a prepara solutie de h2so4 folosita la neutralizare
va rog foarte mult ajuta.ti.ma!!!!!! URGENT!!!!!!

Answer 1

notezi cu x= molii de Ba(OH)2   M Ba(OH)2=171g/mol  ==>m1=171 x 
y= molii de KOH                         MKOH=56g/mol          ==> m2=56 y 
dar m1+m2=400  
171x+56y=400 si 
x/y=2/5    
ai format un sistem pe care-l rezolvi si gasesti x=.... si y=..... poti calcula masele celor doua baze si apoi c% in raport cu fiecare componenta. 
ambele baze reactioneaza cu H2SO4  
r1 :   Ba(OH)2+H2SO4= .BaSO4 (p)+.2 H2O  
r2 :    2KOH+H2SO4=.K2SO4+. 2H2O 
afli md H2SO4 90*49/100=44,1g  ==>  m H2O=.ms-md 
in sol. finala exista K2SO4 si apa ( mapa din sol H2SO4 + mapa din r1+mapa din r2 + m apa din solutia initiala a bazelor) 
sau mai poti afla ms final= 400g+90g- m BaSO4=.... 
C% pentru K2SO4=md*100/ms final=......