Question

O solutie de Ca(OH)2 de concentratie 0,1%, reactioneaza cu 200 ml de solutie de HCl de concentratie 0,05 m a)masa de acid pur din solutia initiala b) masa de Ca(OH)2 pur ce reactioneaza cu solutia de HCl c) masa de solutie Ca(OH)2 consumata Va rog, ajutati-ma!​

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea este:

Calcule:

a) masa de acid pur din soluția inițială este masa dizolvată de HCl în 200 mL soluție 0,05M.

C M = md/M.Vs (mol/L)

unde:

CM=0,05 M , M HCl=36,5 g/mol; Vs=200 mL=200:1000=0,2L

Inlocuim:

0,05 mol/L=md/36,5 g/mol.0,2L și rezultă md:

md=0,05.36,5g.0,2=0,365 g HCl

b) masa de Ca(OH)₂ pur, ce reacționează cu HCl  se află prin calcul stoechiometric pe bază de reacție chimică:

m: md1(X) g de Ca(OH)₂....0,365 g HCl

   Ca(OH)₂                            + 2HCl            = CaCl₂ + 2 H₂O

M: 74g/mol Ca(OH)₂....2.36,5 g/mol HCl

md1(X) Ca(OH)₂=74.0,365 g/2.36,5=0,37 g

c) masa de soluție de Ca(OH)₂ de concentrație procentuală 0,1 % Ca(OH)₂:

C%m = md.100/ms

unde:

C%m=0,1%; md=0,37 g Ca(OH)₂, ms=?

Înlocuim și calculăm:

0,1 %= 0,37 g.100%/ms

ms= 0,37g.100/0,1=370 g

R: a) 0,365g HCl, b) 0,37 g de Ca(OH)2, c) 370 g soluție de Ca(OH)2

Explicație:

Din enunțul problemei înțelegem, că avem:

-o masă necunoscută de soluție Ca(OH)₂  pe care o notăm ms1, g și care are concentrația  procentuală de masă, de 0,1% Ca(OH)₂, pe care o notăm C%m=0,1%

-o masa de Ca(OH)₂, necunoscută dizolvată în soluția de Ca(OH)₂ de concentrație 0,1 % Ca(OH)₂, de mai sus, și pe care o notăm cu md1 (X), g.

-un volum cunoscut de soluție de HCl, egal cu 200 mL. Soluția de HCl are concentrația molară, C M =0,05 m (care înseamnă 0,05 moli HCl la 1 L de soluție).

-avem o reacție chimică dintre Ca(OH)₂-bază și HCl-acid, cu formare de apă și sare. Atenție, fiindcă reacționează substanțele dizolvate în soluție, adică Ca(OH)₂ din soluția de concentrație 0,1 % și HCl din 200 mL soluție 0,05 M , substanțe pure.

Este o reacție de neutralizare. Stoechiometria reacției este:

Ca(OH)₂ + 2HCl→ CaCl₂ + 2H₂O

1mol Ca(OH)₂.....reacționează cu 2 moli HCl.....formează 1 mol CaCl₂...2 moli de H₂O

Din aceste explicații rezultă următoarea ordine pentru  calcularea necunoscutelor:

1)) masa de HCl dizolvat în 200 mL soluție 0,05 M se află din expresia matematică a concentrației molare.

2) masa de Ca(OH)₂ se află din reacția cu HCl dizolvat.

3) masa de soluție de Ca(OH)2, de concentrație procentuală 0,1 % se calculează cu expresia matematică a concentrației procentuale de masă, știind masa de Ca(OH)2 dizolvat, calculat mai sus.