Question

O soluție de Ca(OH) 2 de concentrație 3,7% reacționează cu 2,4l CO2 la 2 ATM și 27°C.Afla:
a) volumul CO2 în condiții normale;
b) masa soluției de Ca(OH) 2 care a reacționat cu gazul;
c) densitatea fata de aer a CO2
Ajutor va rog... ​

Answer 1

-CALCULEZ Vo

poVo/To=pV/T

1xVo/273= 2x2,4/(27+273)-----> Vo=4,368 l

-calculez moli CO2

n= V/22,4l/mol---> n= 4,368l/22,4l/mol= 0,195molCO2

-ECUATIA REACTIEI

1mol     1mol

CO2+Ca(OH)2---> CaCO3+ H2O

0,195.....0,195

-calculez masa de Ca(OH)2

m= nxM

m=0,195molx(40gCa+2gH+32gO)/mol= 14.43gCa(OH)2--->este md,masa dizolvata in solutia data

-calculez masa de solutie,ms ce contine md

c/100= md/ms

3,7/100= 14,43/ ms-------------------------> calculeaza!!!!!

d=M,CO2/ M,aer

d= (12gC+32gO)/29----------------------> calculeaza !!!!!!