Question

O solutie de clorura de aluminiu (Alcl3)cu masa de 133,5g si cu partea de masa in solutie de 10% a fost tratata cu hidroxid de potasiu (KOH).De aflat masa precipitatului obtinut(Al(OH)3)in urma reactiei

Answer 1

C,Cp- concentrație procentuală (procente masice),℅
md-masa dizolvatului,g
ms-masa soluției,g

Cp=(md/ms)*100==>md=(Cp*ms)/100=10*133.5/100=13.35g AlCl3

Reacția chimică:

133.5g...3*56g.........78g.........74.5g
AlCl3 + 3KOH ---> Al(OH)3 + 3KCl
13.35g.....16.8g.........x=(78*13.35)/133.5=7.8g Al(OH)3

MAlCl3=AAl+3ACl=27+3*35.5=133.5g/mol
MAl(OH)3=AAl+3(AO+AH)=27+3(16+1)=78g/mol
MKOH=AK+AO+AH=39+16+1=56g/mol

M-masa moleculară