Question

O solutie de clorura de fier (III) se trateaza cu 300g solutie de hidroxid de sodiu de concentratie 20%.Masa de precipitat obtinuta este:
a)53,5g b)5,35g c)0,0535 kg

Answer 1

Răspuns:

C)0,0535kg

Explicație:

FeCl3 - clorura de fier III

NaOH- hidroxid de sodiu

Msol= 300g

c=20%

Aflam masa de dizolvat (hidroxid de sodiu) din solutie folosind urmatoarea formula:

$\frac{c}{100} = \frac{md (masa dizolvat)}{msol (masa solutie)}$

Md= $\frac{c*msol}{100} = \frac{20*300}{100} = 60$grame de NaOH

Transformam gramele in moli folosind urmatoarea formula:

$n=\frac{m}{M}$, unde n= numarul de moli, m=masa, M=masa molara

$M_{NaOH}$= 23+16+1=40 g/mol

$n_{NaOH} = \frac{60}{40} = 1.5 moli$

Scriem ecuatia reactiei:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Precipitatul aici este Fe(OH)3.

Scriem regula de 3 simple:

3 moli de NaOH consuma 1 mol de Fe(OH)3

1.5 moli de NaOH consuma x mol

x=$\frac{1.5}{3} =0.5$ moli de Fe(OH)3

Transformam molii in grame.

m=n*M= 0.5*107=53.5 g=0,0535 kg

$M_{Fe(OH)3}$=56+16*3+3=107 g/mol