O solutie de cromat de potasiu(K2CRO4) de concentratie 15% are p(ro)=1,129 g/cm3.Calculeaza concentratia molara a solutiei.
va roogg am nevoiee de ajutoorrrr
Răspunsuri la întrebare
O variantă de rezolvare
Avem un caz de transformare a concentației procentuale în concentrație molară
Datele problemei sunt:
Există soluția de K₂CrO₄ la care concentrația se exprimă în.
↓ ↓
C%=15%(15g deK₂CrO₄/100g soluție) și C M = ? (moli de K₂CrO₄/Lsoluție)
densitatea=d=1,129 g/cm³
↓
Cele două concentrații au în comun masa dizolvată (md)
de cromat de potasiu (K₂CrO₄), pe care o aflăm din concentrația
procentuală.
Ce vom calcula:
Calculăm md din C%=15% cu relația matematică pentru C%; introducem expresia matematică a lui md în relația matematică pentru CM și vom observa că ms/Vs=densitatea. Vom calcula apoi cu aceste date, CM. Atenție la transformările de L în mL.
1) Calculăm md din C%=15%.
C% = md.100/ms; md=C%.ms/100
md=15 %.ms(g)/100%=0,15 . ms(g)
2) Introducem expresia lui md în CM:
CM =md (g)/M.Vs(L)
CM