O solutie de FeCl2 cu masa de 200g si c=10% se trateaza cu o cantitate de Mg. Considerand ca reactia este totala calculati:
a) cate grame de metal se consuma
b) cate grame de metl se obtin
dau 40 de puncte
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Problema are la bază seria activității metalelor.Mg este situat în fața Fe, deci Mg poate substitui (înlocui) Fe din compușii săi.
Mg solid + FeCl₂ soluție = MgCl₂ soluție + Fe ↓ solid
Datele problemei
-masa soluție FeCl₂=ms= 200 g
C% de FeCl₂ în soluție=10% FeCl₂
-masele atomice:
A Fe=56 am rotunjit; A Cl=35,5; A Mg=24 (g/mol.atom) din tabelul maselor atomice
-masa de FeCl₂ dizolvat în 200 g soluție=md FeCl₂=? g
-masa de Mg consumat total=?=X g ; Mg este metalul consumat
-masa de Fe înlocuit de Mg, adică obținut=?=Y g; Fe este metalul eliberat, obținut.
Rezolvare
Necunoscuta md de FeCl₂ se calculează din relația matematică pentru C% soluție.
Necunoscutele X și Y se calculează cu ajutorul reacției chimice, calcul stoechiometric, cu ajutorul maselor moleculare (M) și a masei dizolvate de FeCl₂. Nu se pune pe reacție masa de soluție, numai substanța dizolvată, fiindcă ea este reactantul pur.
Calcule:
1) md FeCl₂=?
C%=md.100/ms, de unde md=C%.ms/100
md FeCl₂=10%.200g/100%=20 g de FeCl₂ dizolvat
2) masa de Mg (X) și masa de Fe(Y) =?
20 g FeCl₂..................X g Mg..............,Y g Fe.
FeCl₂ + Mg = Fe solid + MgCl₂
M: 127 g/mol FeCl₂.....24 g/mol Mg.....56 g/mol Fe
X= 20 g FeCl₂.24 g/mol Mg/ 127 g/mol FeCl₂=3,779 g Mg
Y= 20 g FeCl₂.56 g/mol Fe/127 g/mol FeCl₂=8,818 g Fe
R:a) 3,78 g Mg;b)8,82 g Fe.
Verificați calculele, vă rog!
Explicație: