Question

o solutie de H2SO4 de concentratie 16% este neutralizata complet cu 6g de KOH de concentratie 28% . Calculati:
a) masa de acid consumata
b) numarul de moli de sare formata.

Answer 1

C=md/ms*100=>md=C*ms/100=28*6/100=1,68g KOH

a) 2KOH + H2SO4 => K2SO4 + 2H2O

2*56g KOH................98g H2SO4
1,68g KOH................xg H2SO4

x=1,68*98/112=1,47g H2SO4 (md)

C=md/ms*100 => ms=md*100/C=147/16= Calculeaza !!

b) n=m/M=1,68/56=0,03 moli KOH

2 moli KOH...................1 mol K2SO4
0,03 moli KOH..............x moli K2SO4 (sare)

x=0,03/2 =