Question

O solutie de hidroxid de sodiu, cu volumul de 250 ml si concentratia 0,2 M se amesteca cu 400 ml de solutie de acid clorhidric, de concentratie 0,1 M . Determinati masa de clorura de sodiu formata in urma reactiei, exprimata in grame. ​

Answer 1

Răspuns:

2,34g NaCl

Explicație:

1. Calculăm numărul de mol de NaOH din soluție.

$\rm V_s=250mL=0,25L$

$\rm c_M=0,2M=0,2\dfrac{mol}{L}$

$\rm c_M=\dfrac{n}{V_s}\implies n=c_M\times V_s$

$\rm n_{NaOH}=0,2\dfrac{mol}{L\!\!\!/}\times0,25L\!\!\!/=\bf0,05mol$

2. Calculăm numărul de mol de HCl din soluție.

$\rm V_s=400mL=0,4L$

$\rm c_M=0,1M=0,1\dfrac{mol}{L}$

$\rm n_{HCl}=0,1\dfrac{mol}{L\!\!\!/}\times0,4L\!\!\!/=\bf0,04mol$

3. Stabilim ce substanță este în exces.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Conform ecuației reacției: $\rm n_{NaOH}:n_{HCl}=1:1$

Conform problemei: $\rm n_{NaOH}:n_{HCl}=0,05:0,04\implies$ NaOH este în exces.

4. Calculăm masa de NaCl în funcție de HCl.

$\rm n_{HCl}=n_{NaCl}=0,04mol$

$\rm M_{NaCl}=A_{Na}+A_{Cl}=23+35,5=58,5\dfrac{g}{mol}$

$\rm n=\dfrac{m}{M}\implies m=n\times M$

$\rm m_{NaCl}=0,04\sout{mol}\times 58,5\dfrac{g}{\sout{mol}}=\bf2,34g$

-Mihai