Question

O soluție de hidroxid de sodiu, de concentraţie 2 M, cu volumul de 200 mL se neutralizează cu 400 mL soluţie
de acid clorhidric.

b. Calculaţi concentraţia molară a soluţiei de acid clorhidric utilizată pentru neutralizarea completă a
hidroxidului de sodiu.

Answer 1

Răspuns:

Calcul de CM la HCl, (X)

Se pleacă de la egalitatea, prezentată la explicații:

n moli NaOH = n moli de HCl

și de la CM = n moli dizolvați/Vs (L), n moli dizolvați=CM .Vs

Rezultă:

2 moli/L . 0,2 L= X. 0,4 L

X=0,4moli/0,4L=1 mol/L

R: CM la sol. HCl=1 M

Explicație:

Avem reacția chimică de neutralizare dintre NaOH și HCl:

NaOH  +  HCl = NaCl + H₂O   ,  pH =7

stoechiometric:

1mol NaOH consumă 1 mol de HCl

din datele problemei:

n moli NaOH (CM sol.NaOH.Vsol.NaOH) consumă un număr egal de moli de  HCl, adus de 400 mL soluție de CM, X=?