Question

O soluție de hidroxid de Sodiu o,1 molar este tratată cu soluție de acid sulfuric o,3 molar. Calculați:
a)Volumul acidului care neutralizeaza 200 ml de baza
b) Precizați culoarea fenolftaleinei in soluție de hidroxid de sodiu ​

Answer 1

Răspuns:  Varianta propusa este!

Calcule pentru necunoscutele X si Y:

1) n moli de NaOH dizolvat in 200 mL solutie 0,1M=?

CM = n moli NaOH dizolvat /V solutie (L)

n moli NaOH = CM. Vs=0,1 mol/L . 0,2 L=0,02 moli NaOH

2) n moli de H₂SO₄, care reactioneaza cu 0,02 moli de NaOH=X=?

Se calculeaza de pe reactie.

0,02 moli NaOH .........X moli H₂SO₄

2 NaOH               +H₂SO₄  =                  Na₂SO₄ + 2H₂O

2moli                      1mol

X moli H₂SO₄ = 0,02 mol.1/2 =0,01 moli acid

3) V solutie de H₂SO₄=Y (L) ce contine 0,01 moli acid dizolvat si are CM de 0,3 M

CM = n moli diz/ V sol. (L)

V sol (L) =Y = n moli diz/CM = 0,01 moli/ 0,3 mol/L=0,033 L

R: 0,033 L=33 mL

b) Culoarea indicatorului acido-bazic, solutia de fenolftaleina este rosie in mediu bazic.

O alta varianta, pentru V sol H₂SO₄ 0,3 M este:

C N  NaOH V s de NaOH = CN H₂SO₄. V s de H₂SO₄

CN NaOH = CM NaOH, fiindca Eg NaOH=M la NaOH

Trebuie transformat CM H₂SO₄ in CN H₂SO₄:

Eg H₂SO₄ = M H₂SO₄/ 2 protoni = 98 g/mol/2 = 49

Explicație:

Avem reactia de neutralizare dintre NaOH si H₂SO₄, care se scrie cu ecuatia chimica:

2NaOH     + H₂SO₄    =   Na₂SO₄ + 2H₂O

baza tare   acid tare        sare           apa, pH =7 neutru

Stoechiometria este:

2 mol NaOH....cu 1 mol H₂SO₄  si rezulta: 1mol sare si 2 moli apa

Consideram, ca nu se neutralizeaza NaOH, pana la sulfat acid de sodiu: NaHSO₄.

Stim din enunt, ca:

-NaOH este adus in reactie de 200 mL solutie 0,1 M (mol NaOH /L)

-H₂SO₄ este adus in reactie de un volum (Y)-necunoscut ( L), de solutie 0,3 M

-concentratia molara are expresia:

CM = n moli dizolvat / V solutie (mol/L)

-numarul de moli de NaOH reactant se calculeaza din CM de 0,1M

-de pe reactie calculam numarul de moli de H₂SO₄ =X (necunoscut), care reactioneaza cu n moli de NaOh, din 200 Ml , solutie 0,1M. Acest X este numarul de moli din solutia 0,3 M de acid, cu volumul necunoscut.

In calculul stoechiometric, se folosesc mase, numar de moli de substante pure.