Question

O solutie0,01M HCl este diluată cu apa la un factor de solutie de 100.Ph-ul solutiei noi este?

Answer 1

Factor de solutie = factor de corectie a unei solutii de concentratie normala data

avand in vedere ca HCl este un acid monoprotic avem conditia Cn = Cm

F = T.real(practic)/T.teoretic

T = titrul solutiei

T = g/mL

sol. de 0,01 mol/L HCl avem

0,01 moli HCl la 1000 mL

n moli HCl ............. 1 mL

=> n = 10^-5 moli HCl

m = nx36,5 = 3,65x10^-4 g HCl

=> T.real = m/mL = 3,65x10^-4/1

= 3,65x10^-4

F = 100 = T.real/T.teoretic

=> T.teoretic = T.real/F

= 3,65x10^-4/100 = 3,65x10^-6

n1 = 3,65x10^-6/36,5 = 10^-6 moli HCl

1 ml ..................... 10^-6 moli

1000 ml .............. a = 10^-3 moli

=> la adugarea apei => Cm.HCl = 0,001 mol/L (M)