Question

O substanta A are raportul de masa egal cu Ca:C:O=10:3:12. O masa de minereu de 1600 kg si puritate 80% ce contine substanta A se descompune termic rezultand substantele D si E . Prin reactie, substanta D cu apa in exces se obtine substanta F cu o concentratie de 3,7% utilizata la varuire. Determinati:
a) formulele sunbstantei A, D, E, F
b) masa de solutie a substantei F
c) volumul de gaze care se formeaza la 0°C si o atmosfera. Daca acesta se recupereaza in proportie de 90%

Answer 1

-transform raportul de mase in raport molar, impartind masele la masele molare atomice:A,Ca=40g/mol  A,C=12g/mol  A,O= 16g/mol
10/40: 3/12: 12/16= 0,25:0,25: 0,75  sau
                                  1  ;  1 ;  3--------------------> CaCO3 (A)
 - masa de minereu pur:
 p/100= m,pur/m,impur---. > 80/100= m,pur/1600----> m,pur= 1280kg    


     1kmol            1kmol       1kmol
a. CaCO3------> CaO(D) + CO2↑(E)            miu(M)=100kg/kmolCaCO3
      100kg............1kmol.......1kmol

b.CaO + H2O---> Ca(OH)2(F)
din cele doua reactii ,rezulta ;
1 kmol CaCO3..........1 kmol Ca(OH)2
100kg............................74kg                         miu(M)= 74kg/kmol Ca(OH)2
1280kg.................................m= 947,2kg-> este masa md,dizolvata in apa
c/100= md/ms
3,7/100= 947,2/ ms---> ms= 25600kg

c.1 kmol CaCO3........1 kmol CO2-.......22,4m cub
    100kg...................................................22,4mcub
    1280.....................................................286,7 mcubCO2,daca nu ar fi pierderi
Volumul practic este mai mic
90/100= V/286,7----> 258mcub CO2

TE rog , sa verifici calculele !!!