Question

O substanta organica B are densitatea de 4,2 g/L la 1,64 atm si 127° C. Prin arderea a 4,2 g substanta B s-au obtinut 13,2 g de CO2 si 5,4 g H2O. Sa se determine formula bruta si formula moleculara a substantei B

Answer 1

PV = nRT

n = m/M

p = m/V

=> PM = pRT => M = pRT/P

= 4,2x0,082x(273+127)/1,64 = 84 g/mol

44 g CO2 ................... 12 g C

13,2 g CO2 ................... a= 3,6 g C

18 g H2O ....................... 2 g H

5,4 g H2O ....................... b= 0,6 g H

=> 4,2 - 3,6- 0,6 = 0 => B este o hidrocarbura CnHm

4,2 g B ............ 3,6 g C .............. 0,6 g H

84 g B ................ 12n g C ........... m g H

=> n = 6          m = 12

=> B = C6H12

Fb = (CH2)n