Question

O substanta organica ce cantareste 5,04g se supune analizei elementale si rezulta 7,92g CO2 , 1g H2O și 0,672 l N masurat in conditii naturale. Aflati fm, fb, fp daca substanta contine 4 atomi de H.​

Answer 1

Răspuns:

a) Se calculeaza prima data formula bruta a substantei organice analizate

• se calculeaza masa de C din 7,92 g CO2. Este egala cu masa de C din 5,04 g substanta.

C/substanata organica prin analiza elementara→CO2

m C = m CO2. A C g/mol/M CO2 g/mol

m C=7,92g.12/44=2,16 g C

• se calculeaza masa de H din 1 g H2O si care va fi egala cu masa de H din 5,04 g substanta analizata:

H/substanta organica prin analiza elementara→H2O

m H = m H2O. 2.A Hg/mol/ M H2O g/mol

m H = 1 g.2/18=0,11 g H

• se calculeaza masa de N, si care este egala cu masa de N din 5,04 g substanta analizata

N/substanta organica prin analiza elementara→N2

m N = volum N2 (c.n.) . M N2 g/mol/ 22,4 L/mol

m N = 0,672 L.28 g/mol/22,4L=0,84 g N

• se verifica daca suma cantitatilor de C,H, N este 5.04 g substanta analizata. Daca nu este egala, atunci diferenta o reprezinta masa de O.

suma mase C,H,N=2,16g C+0,11gH+0,84gN=3,11 g mai mic fata de 5,04g

Deci, exista O: 5,04 g -3,11=1,93 g O

• se obtine o formul bruta, la care raportul de combinare C:H:N:O este:

C= 2,16g/12 g/mol=0,18

H=0,11g/1 g/mol=0,11

N=0,84g/14g/mol0,06

O=1,93g/16g/mol=0,12

Se imparte la 0,06 cel mai mic numar:

C=0,18/0,06=3

H=0,11/0,06=1,8, aprox 2

N=0,06/0,06=1

O=0,12/0,06=2

Deci formula bruta este: C3H2N1O2

• se calculeaza formula moleculara (C3H2N1O2)n; n=factor de multiplicare.

In enunt se indica existenta de 4 H in molecula.

Deci,  2n H din formula moleculara prezisa  = 4,

⇒n = 4/2=2

Rezulta factorul n de multiplicare=2

⇒Formula moleculara reala este, pentru n=2:

(C3H2N1O2).2 = C6H4N2O4

Substanta poate fi 1,3 dinitrobenzen  (meta dinitrobenzen)

C6H4 N2O4

Explicație: