O substanță organică ce conține 17,266% C , are masa molara 139 , determinați formula moleculara a substantei dacă prin analiza elementară a 2,78g substanță sau obținut 3,76AgBr iar raportul atomic C:M=2:3
puia68:
ce este C;M ???
sincer nu m ai tin minte cum a spus profesoara , retin ceva de genul la a doua. nu stiu exact cum sa exprimat
acolo este un raplrt de elemente C-carbon dar M??
probabil M este de la masa moleculara care se noteaza cu M
chiar nu am stiut cum sa rezolv din cauza la acesta . nu imi m ai aduc aminte cum a spus
___________
| C:M=2:3 |
|__________ |
| C:M=2:3 |
|__________ |
era pusă in paragraf
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
-CxHyBrz-______
-calculez x
100g substanta.......17,266gC
139g.(M).......................x= 24g----> niu,C= 24/12mol ---> x=2molC
-calculez z
M.AgBr=188g/mol---> niu=m/M=3,76/188mol=0,02molAgBr=0,02molBr
2,78g substanta.......0,02molBr
139g(M)...............................z=1molBr
daca C:H= 2/3---> x/y=2/3---> y= 3x/2= 3
formula ar fi C2H3Br, dar sa vedem daca M=139 ?
M=2X12+3+80,g/mol=107g/mol....pana la 139, mai sunt 32g, deci formula mai contine un element si anume,2O---> 2X16g
C2H3BrO2
DECI aveai C:H= 2/3
Explicație:
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Istorie,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă