Question

O substanță organică cu densitatea de 2,678 g/L, se supune analizei elementale. Gazele rezultate sunt trecute succesiv prin soluție de NaOH, respectiv soluție de H2SO4, masele vaselor corespunzătoare crescând cu 6,16 g și 5,04 g. Știind că se mai obțin și 1,568 L N2, află formula moleculară și structurală a substanței.

Answer 1

La arderea oricarei substante organice rezulta CO2 si H2O
CO2-ul reactioneaza cu NaOH, iar apa dilueaza H2SO4.
cresterea masei vasului de NaOH reprezinta masa de CO2, iar cresterea masei vasului de H2SO4 reprezinta masa de H2O.
mCO2=6,16g si mH2O=5,04g
1mol CO2....44g.....12gC
…………………6,16g..1,68gC
1mol H2O...18g.......2gH
…………..……5,04....0,56gH
1mol N2....22,4l....28g N
................1,568l..1,96g N
msubstanta=mC+mH+mN=4,2g
2,678g...........1l
M g...........22,4l
M=2,678*22,4=60g
60g substanta......x g C....y g H....z g N
4,2g substanta....1,68g....0,56g...1,96g
x=1,68*60/4,2=24g C
y=0,56*60/4,2=8g H
z=1,96*60/4,2=28g N
C: 24/12=2 atomi de C
H: 8/1=8 atomi de H
N: 28/14=2 atomi de N
C2H8N2 => H2N-CH2-CH2-NH2