Question

O substanta organica cu masa de 2,96g si densitatea vaporilor sai fata de aer de 2,55 formeaza la ardere 7,04g de CO2 si 3,6g de apa. Stabiliti formula moleculara a substaantei .Scrieti si numiti izomerii posibili (6 izomeri )

Answer 1

M = 2,56·28,9 = 74g/mol
nCO2 = 7,04/44 = 0,16 moli = nC        mC = 0,16·12 = 1,92g
nH2O = 3,6/18 = 0,2 moli ⇒ nH = 0,4  mH = 0,4g
2,96 - (1,92 + 0,4) = 2,96 - 2,32 = 0,64g = mO ⇒ nO = 0,64/16 = 0,04
n substanta = 2,96/73,695 = 0,04 moli
0,04 moli substanta.......0,16atomi C.........0,4at. H.......0,04 at. O
1 mol....................................x.....................y.................z
x = 4    y = 10     z = 1      C4H10O   
NE = 0    izomeri = alcooli + eteri
- alcooli : 1 butanol;   2 butanol;   2metil 1 propanol;   2 metil 2 propanol
-  eteri :  metil-propil eterul;    dietil eter