Question

O substanță organică cu masa de 7,2 g a fost supusă arderii în oxigen. Ca rezultat
s-au format 10,8 g apă, iar oxidul de carbon (IV) a fost barbotat prin apă
de var Ca(OH)2, după care s-a format un precipitat cu masa de 50 g. Densitatea
vaporilor substanței organice în raport cu aerul este 2,483. Stabilește formula
substanței organice.

Answer 1

M=2,483*28,9=72g/mol

18g H2O........2g H2
10,8g H2O......x=1,2g H2

Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O

44g CO2..........100g CaCO3
x=22g CO2......50g CaCO3

44g CO2............12g C
22g CO2...........x=6 g C

n=m/M=1,2/2=0,6 moli H2

n=m/M=6/12=0,5 moli C

n=m/M=7,2/72=0,1 moli s.o

0,1 moli s.o......0,5 moli C.....0,6 moli H2
1 mol...............x=5 atomi C.....y=12 atomi H2

F.M=>C5H12