Question

Oxidare si reducere la ecuatia asta:
Fe2O3 + H2 → Fe+H2O

Answer 1

Scriem reactia:

Fe2O3 + H2 => Fe + H2O

⊕Mai intai avem nevoie de numerele de oxidare ale fiecarui element si avem niste reguli care se aplica in cazul acesta:
-N.O.(nr de oxidare) al O2 din compusi este -2
-N.O. al elementelor in stare fundamentala este 0
-suma nr. de oxidare dintr-un compus este 0
Pe baza acestor reguli stabilim N.O.

-Fe2O3
oxigenul va avea -2 N.O. iar fierul dupa regula a3 enuntata avem:
2x + 3(-2) = 0 <=> x=3 (N.O. pt fier)
Deci : Fe2(+3)O3(-2)

-H2 , fiind in stare fundamentala va avea N.O. 0 , la fel si in cazul Fe

-H2O , cum am zis oxigenul -2 si aplicam din nou regula a3:
2x+(-2)=0 <=> x=1 (N.O. pt. hidrogen)
P.s. mai este o regula care spune ca N.O. pt hidrogenul din compusi este 1(sunt si exceptii la hidruri ex.)
Deci H2(+1)O(-2)

⊕Acum ca am stabilit N.O. , urmeaza sa scriem procesele de oxidare si reducere

Fe(+3)  -- -3e -->Fe(0) , se observa ca-si modifica nr. de oxidare , cedeaza electroni , fiind proces oxidant
O2(-2) ----> O2(-2) , se observa ca nu-si modifica nr . de oxidare
H2(0) --- -1e ---> H2(+1) , se observa ca-si modifa nr de oxidare, accepta electroni , fiind proces reducator

⊕Urmatorul pas este stabilirea celui mai mare multiplu comun (c.m.m.m.c) dintre 1 si 3 , care este 3

⊕Apoi rescriem procesele de oxido-reducere astfel incat nr. de electroni transferati sa fie egal

  Fe(+3) ---(+3e)---> 2Fe(0)
  3H2(0) -----(-3e)---->3H2(+1)

⊕Iar in final , scriem coeficientii gasiti pe relatia initiala:
Fe2O3 + 3H2 ----> 2Fe + 3H20