Question

Oxidul de bariu a interacționat cu o soluție de acid fosforic cu masa 294g. Calculați masa sării formată.​

Answer 1

Răspuns:

MBaO =137+16=153g/mol

MBa3(PO4)2=3×137+2×31+8×16=601g/mol

3x153g..................................601g

3 BaO + 2 H 3 PO 4 => Ba 3 (PO 4 ) 2 + 3 H 2 O

xg..............................................294g

x=294×3×153/601=calculează

Answer 2

Răspuns:

901,5g Ba₃(PO₄)₂

Explicație:

M(H₃PO₄) = 3A(H) + A(P) + 4(O) = 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 98 g/mol

n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) = 294g / 98 g/mol = 3 mol

3BaO + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O

2 mol H₃PO₄.....1 mol Ba₃(PO₄)₂

3 mol H₃PO₄.....x mol Ba₃(PO₄)₂

x = 3 mol × 1 mol / 2 mol = 1,5 mol Ba₃(PO₄)₂

M(Ba₃(PO₄)₂) = 3A(Ba) + 2A(P) + 8A(O) = 3 × 137 + 2 × 31 + 8 × 16 = 601 g/mol

m(Ba₃(PO₄)₂) = 1,5 mol × 601 g/mol = 901,5g

-Mihai