Oxidul de cupru(II) este implicat in urmatoarele reactii:
Cu(OH)2->CuO +......
CuO+H2SO4->......+H2O
a)Completati ecuatiile acestor reactii si indicati caracterul acido-bazic al oxidului de cupru(II)
b) Calculati masa de solutie de acid sulfuric de concentartie 49%, care reactioneaza cu 320g oxid.
la b raspunsul trebuie sa fie 800
Răspunsuri la întrebare
Salut!
a) Cu(OH)2=CuO +H2O
CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
În reacția cu acidul sulfuric, oxidul de cupru se comportă ca o bază, produșii de reacție fiind o sare și apă, la fel ca și intr-o reacție dintre o baza și un acid (reacție de neutralizare).
Cocluzie-oxidul de cupru(II) are caracter bazic.
b) masele atomice pentru: Cu=64; O=16; H=1; S=32
M-masa molară;
calculăm masele molare pentru: CuO=64+16 = 80g/mol; H2SO4=2+32+16*4= 98g/mol;
niu-numar de moli, m-masa exprimata în grame;
niu =m/M, ''/''-reprezintă linie de fracție; niuCuO=320/80=4moli
conform reacției vem: 1mol CuO.........reacționeză........1mol H2SO4
4moli CuO......................................xmoliH2SO4
x=4moliH2SO4; m=4*98=392g H2SO4
Știi că:masa de substanță dizolvată in 100g soluție reprezintă concentrația in procente de masă, iar expresia matematică a concentrației procentuale de masă este , c=Md*100/Ms, unde Md rerezintă masa de substanță dizolvată, Ms masa de soluție.
Aplicăm formula concentrației procentuale pentru aflarea masei soluției de H2SO4 : 49=392*100/Ms; Ms=39200/49=800g soluție H2SO4.
#copaceibrainly