Oxidul obtinut la descompunerea termica a 42,8 g de hidroxid de fier (III),a reactionat ulterior cu acidul azotic.Calculati cantitatea de substanta si masa sarii formate.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
Problema contine 2 reactii chimice ale caror ecuatii sunt scrise mai jos.
Prima ecuatie (descompunerea hidroxidului feric),
hidroxid de fier (III)-Fe(OH)₃
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O, oxidul obtinut este Fe₂O₃
Calculam masele molare pentru:
M Fe(OH)₃=56+(16+1)×3=56+17×3=56+51=107 g/mol
M Fe₂O₃=56×2+16×3=112+48=160 g/mol
Conform ecuatiei chimice avem:
2 moli Fe(OH)₃......................................1 mol Fe₂O₃ sau
2×107 g Fe(OH)₃ ...................................120 g Fe₂O₃
42,8 g Fe(OH)₃.........................................a
a=(42,8×120)÷(2×107)= 24 g Fe₂O₃
Scriem apoi cea de-a doua ecuatie:
Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O, sarea formata este Fe(NO₃)₃
M Fe(NO₃)₃=56+(14+16×3)×3=56+62×3=56+186=242 g/mol
Conform ecuatiei avem:
1mol Fe₂O₃.......................2 moli Fe(NO₃)₃ sau
120 g Fe₂O₃......................2×224 g Fe(NO₃)₃
24 g Fe₂O₃........................b
b=24×2×224/120=89,6 g Fe(NO₃)₃
numarul de moli-n=m/M=89,6/224=0,4 moli