Question

Pe baza legii conservării numărului de atomi, echilibrați următoarele reacții chimice:
(2 puncte)
a) Ca + O2 = CaO
b) ZnO + HBr = ZnBr2 + H2O
5. a) Calculați masa moleculară a apei. (1 punct)
b) Calculați numărul de moli de apă ce se găsesc în 72 g de apă. (1 punct)
6. 50 g carbonat de calciu, de puritate 90 %, reacționează cu acid sulfuric. (1 puncte)
a) Calculați masa de impurități.
b) Calculați masa de acid sulfuric.

CaCO3 + H2SO4= CaSO4 + H2O + CO2

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

2Ca + O2= 2CaO

ZnO + 2HBr= Zn Br2 + H2O

5.

a.        MH2O = 2 +16=18-------> 18g/moli

b.

= nr. moli

n= m : M

n=72g : 18 g/moli= 4moli H2O

6.

p=puritate

p= mp . 100 : m i

mp= p . mi : 100

mp= 90 . 50 : 100=45 g CaCO3

m i =  mp  +  mimpuritati

m impurit.=  m i  -  mp

               = 50  - 45= 5 g

45g              xg

CaCO3 + H2SO4= CaSO4 + CO2 + H2O

100g          98g

x= 45. 98 : 100 = 44,1 g H2SO4

n= 44, 1 g : 98g/moli=0,45 moli H2SO4