Question

Pentru a prepara 2l soluție de acid acetic 0,2M sunt necesari?

A. 0.5 l sol. acid acetic 0.8M și 1.5l apă

B. 1.5 l sol. acid acetic 0.8M și 0.5l apă

C. 1 l sol. 0.1M și 1 l apă

D. 0.5 l sol. 0.6M și 1.5 l sol. 0.1M

E. 1 l sol. 0.4M și 1 l apă

Answer 1

Răspuns: O propunere!

Pentru a afla, care din variantele oferite (A,B,C,D,E) sunt adevărate la prepararea de 2 L soluție de CH₃COOH, de concentrație molară 0,2 M vom calcula prima dată numărul de moli de CH₃COOH dizolvat în soluția preparată și apoi vom calcula la fiecare variantă, numărul de moli de CH₃COOH dizolvat în soluțiile oferite și comparăm rezultatul obținut. Apoi vom verifica,  dacă suma volumelor de acid și de apă oferite,  este de 2 L.

Varianta care respectă condițiile de mai jos, ete acceptată:

• numărul de moli de CH₃COOH dizolvat din soluția inițială(concentrată)= numărul de moli de CH₃COOH dizolvat în soluția preparată( diluată)
• volum soluție acid mai concentrată luată la preparare + volum soluție de apă distilată = 2L soluție 0,2 M de acid

Etape de calcul

1)Calcul număr de moli de CH₃COOH dizolvat, nd, în 2 L soluție de concentrație molară, 0,2 M , cu relația pentru concentrația molară:

C M = n d CH₃COOH / Vs (mol/L, sau M)

nd CH₃COOH = C M . Vs

unde:

C M = concentrația molară la soluția preparată=0,2 M

Vs = volumul soluției =2 L

nd = număr de moli de CH₃COOH dizolvat=?

nd CH₃COOH / soluția preparată= 0,2 (mol/L) .2 L= 0,4 moli

2) Calculăm la fiecare variantă oferită, dacă se respectă condițiile impuse la preparare:

• numărul de moli de CH₃COOH dizolvat , în volumele de soluții de CH₃COOH oferite,de concentrații molare date.

nd CH₃COOH soluția inițială= nd CH₃COOH soluția preparată=0,4 moli

• V soluție luată la preparare + V apă distilată= 2 L

2) A: Vs = 0,5 l soluție CH₃COOH și C M = 0,8 M și V apă= 1,5L

nd CH₃COOH = 0,8 (mol/L) .0,5 L=0,4 moli CH₃COOH dizolvat

Vs preparat= 0,5 l soluție acid 0,8 M + 1,5 L apă=2 L soluție 0,2 M

A: adevărat, se acceptă!

2)B Vs=1,5 L, C M =0,8 M și V apă = 0,5L

nd CH₃COOH = 1,5M.0,8 L=1,20

Nu este acceptată, fiindcă nu aduce 0,4 moli de CH₃COOH pentru 2 L soluție 0,2M, chiar dacă suma volumelor de acid 0,8 M și respectiv apa este 2L

2) C și D nu sunt acceptate, din același motiv:

nd CH₃COOH / la C = 0,1 M .1 L= 0,1 moli ∠0,4 moli

nd CH₃COOH / la D = 0,5 M . 0,6 M = 0,3 moli∠0,4 moli

2) E: Vs= 1L , C M = 0,4 M și  V apă distilată=1L:

Este acceptată, fiindcă se respectă condițiile:

nd CH₃COOH = 0,4 M .1 L=0,4 moli

Vs preparat = 1 L soluție acid 0,4 M + 1L apă=2 L soluție 0,4 M

R: A și E

V-am scris, mai multe explicații, pentru a înțelege, modul de alegere varianta adevărată!

Explicație: