Question

Pentru a prepara o solutie de H2SO4 20% ( densitatea 1,14 ) se foloseste o solutie de H2SO4 98% ( densitatea 1,84 ).
1) Calculeaza volumul de H2SO4 98% necesar pt obtinerea unui volum de 500 mL solutie H2SO4 20%
2) Ce concentratie molara are solutia astfel preparata?
3) Ce volum de NaOH ( concentratia molara = 1M ) trebuie adaugat peste V=20 mL solutie H2SO4 20% pt a obtine 6,532g Na2SO4 anhidru?
4) Ce cantitate de cristalohidrat Na2SO4 . 10 H2O se poate obtine din solutia de la subpunctul 3

Answer 1

ms2
500ml sol  20% si p=1,14g/ml  
 ms=V*p=500*1,14=570 g H2SO4
md=570*20/100=114 g
ms1
98%,  md=114g => ms1=114*100/98=116,32 g  
 Vs=ms/p=116,32/1,84=63,22 ml                          1.

 2.      500ml sol...........114/98 moli        
      1000ml................x=2,32 M
3.
 H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4  + 2H2O

 V H2SO4=20ml si 20% p=1,14g/ml   ms=V*p=20*1,14=22,8g   md=22,8*20/100=4,56g 98gH2SO4
din ec. reactiei:
     98gH2SO4 ......         2*40g NaOH
 4,56g H2SO4..........      .y=3,72g NaOH (0,09moli)
   
  1000mlsol NaOH........1mol
       z.ml .................   0,09moliNaOH  
z=93 mlNaOH

4.
2*40g.........142g Na2SO4
z..................6,532g Na2SO4            
z=.......3,68g NaOH sau 0,09 moli
322g ch........142 g sare  
 w g ..........6,532g sare anh.   w=14.82g ch


Pentru siguranta verifica si tu calculele;  Spune-mi daca ai niste raspunsuri.