Question

Pentru a schimba soluția de H2SO4 dintr-un acumulator cu plumb sunt necesari 2.38 L soluție H2SO4 38%(densitatea= 1.26 g/mL). Aceasta se obține prin amestecarea unei soluții de H2SO4 1M(ro1=1.049g/mL) cu o soluție de H2SO4 49%(ro2=1.385 g/mL). Determina:
a) volumele soluțiilor amestecate;
b) volumul soluției de H2SO4 98%(ro=1.84 g/mL), necesar preparării soluției 1M care a fost utilizata;
c) volumul soluției Ba(OH)2 de concentrație 2M care neutralizează 1/10 din soluția utilizata în acumulator.
Multumesc anticipat pentru ajutor :)

Answer 1

solutia necesara : Vs= 2,38 l = 2380ml  q = 1,26g/ml ⇒ ms = 2998,8 g + c=38%
⇒ md = 1139,544 g
------------------------------------------
solutia 1 : Vs1 (ml) ⇒ ms1=1,049Vs1  nH2SO4=0,001Vs1·1  md1 = 0,001Vs1/98
solutia 2: Vs2(ml)  ms2 = 1,385Vs2  c2 = 49% ⇒ md2 = 1,385Vs2·0,49 Vs2
Vs1+Vs2 = 2380
0,001Vs1/98 + 0,67865Vs2 = 1139,544    Vs1 + 66500Vs2 = 111675310
66499Vs1 = 46594690    Vs1 ≈ 700,68 ml    Vs2 = 1679,32ml
b) daca Vs1 = 700ml = 0,7 l    cM1 = 1mol/l ⇒ nH2SO4 = 0,7 moli  md =68,6g
din md = 68,6g  c = 98% ⇒ ms = 6860/98 = 70g    Vs = 70/1,84 = ≈38ml 
c) nBa(OH)2 = nH2SO4
2·VsBa(OH)2 = 1/10·1139,544/98    Vs =0,1· 5,814 l = 0,5814 l