Question

Pentru a separa metalele dintr-o piesa de alama(Cu+Zn)se toarna peste aceasta 500g solutie de HCL de cocentraţie 7,3% şi are loc o reactie completa.Stind ca piesa are masa de 64,5g,sa se calculeze:

a)compozitia procentuala a aliajului(procent de moli).

b)masa,nr. de moli,volumul,nr. de molecule si de atomi de gaz care se formeaza.

Answer 1

notam cu a = masa de Zn si b = masa Cu din aliaj

ms = 500 g , c = 7,3%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc/100 = 500x7,3/100

= 36,5 g HCl

din aliajul alama ... doar Zn reactioneaza cu HCl

a g   36,5

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

65    2x36,5

=> a = 65x36,5/2x36,5 = 32,5 g Zn

64,5 g piesa - 32,5 g Zn = 32 g Cu

a).

1 mol Zn = 65 g

n moli Zn = 32,5 => n = 32,5/65

= 0,5 moli Zn

1 mol Cu = 64 g

m moli Cu = 32 g => m = 0,5 moli Cu

=> 0,5+0,5 = 1 mol aliaj

=> 50% Zn + 50% Cu

b).

       36,5                   c moli

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

      2x36,5                   1

=> c = 36,5x1/2x36,5

= 0,5 moli H2

1 mol H2 ........... 2 g

0,5 moli H2........ d = 1 g H2

1 mol H2 ..... 22,4 L (c.n.)

0,5 moli H2.... V = 11,2 L H2

1 mol H2 .......... 6,022x10la23 molecule H2

0,5 moli ............ e = 3,011x10la23 molecule H2

1 mol H2 .......... 2x6,022x10la23 atomi H

0,5 moli ............ f = 6,022x10la23 atomi H