Question

Pentru argintarea unui obiect din fier, acesta se curăță inițial de stratul de oxid – Fe2O3 –
prin introducerea într-o soluție de acid clorhidric. Apoi se lasă obiectul un timp într-un vas cu soluție de
azotat de argint.
1) Determinați ce masa de acid clorhidric se va consuma pentru curățarea unui obiect cu masa de
48,6 g, dacă se știe că oxidul reprezintă 2,5 % din masa obiectului.
2) Calculați cât va cântări obiectului după argintare, dacă se știe că pentru acest proces se consumă
23,8 g AgNO3

Answer 1

1.  mFe2O3 = 2,5/100 ·48,6 = 1,215 g  n = 1,215/160 = 0,0076moli
Fe2O3 + 6HCl ⇒ 2FeCl3 + 3H2O
nHCl = 6n oxid = 0,0455     m = 1,663 g
2. Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
nAgNO3 = 23,8/170 = 0,14moli = 2nFe  ⇒   nFe = 0,07moli
⇒ mFe reactionat = 0,07·56 = 3,92 g
m obiect argintat = m obiect + mAg depus - mFe reactionat = mFe initial + +0,14·108 - 0,07·56 = 97,5% ·48,6 + 15,12 - 3,92 = 58,585g