Pentru determinarea cantitativa a Ionilor de calciu din 200 ml soluție e concentrație 2M se consuma:
a) 180g soluție acid Oxalic 20%
b) 1,5 L soluție acid oxalic 2,4 M
c) 0,8 L soluție acid oxalic 0,5M
d) 120 L soluție acid oxalic 20%
e) 36 g acid oxalic
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:acidul oxalic prin neutralizare cu solutia de Ca(OH)2 formeaza oxalatul de calciu - precipitat insolubil reactia sta la baza determinarii cantitative a ionilor de Ca2+ ( Chimia analitica) HOOC-COOH+ Ca(OH)2=OOC-COO Ca+2 +2 H2O v=200ml=0,2L Cm=nr,moli/v nr.moli=Cm.v=2.0,2=0,4 moli Ca(OH)2 calculam nr.moli de acid oxalic la 1mol de acid oxalic.................1 mol de Ca(OH)2 X moli......................................0,4 moli Ca(OH)2 X=0,4moli acid oxalic M HOOC-COOH= 12.2+16.4+2=90g/mol nr.moli=m/M m=0,4.90=36 g acid oxalic raspuns corect e) pentru a verifica celelalte raspunsuri se iau in calcul a) C%=md.100/ms=36.100/180= 20% si a) = raspuns corect aplica Cm=Nr.moli/V V=nr.moli/Cm=0,4/0,5= 0,8 l raspuns corect c) pentru acest punct ne folosim de Cm=0,5M celelalte raspunsuri sunt incorecte
Explicație: