Question

pentru dizolvarea completa a unui amestec de fier si oxid defier trei s-a consumat 32 g solutie de acid clorhidric cu partea de masa 18.5% si rezultatul reactiei s-au degajat 0.448 litri de fidrogen in conditii normale

determona masele de fier si oxidului

Answer 1

Fe  +  2HCl =>  FeCl2 + H2

Fe2O3 + 6HCl => 2FeCl3 + 3H2O

dupa cum seobserva H2 rezulta doar din reactia cu fe deci din aceea reactie vom calcula masa de Fe:

m g.....a g...................... 0,448 L

Fe  +  2HCl =>  FeCl2 + H2

56......2x36,5...................22,4

=> m = 56x0,448/22,4 = 1,12 g Fe

dar tot din reactia cu Fe vom calcula si masa de HCl consumata iar restul din intreaga cantitate se va consuma la reactia cu Fe2O3

a = 2x36,5x0,448/22,4 = 1,46 g HCl

dar pentru solutia deHCl avem

ms = 32 g, c = 18,5 g

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc/100 = 32x18,5/100 = 5,92 g HCl total au intrat in reactii

=> 5,92 - 1,46 = 4,46 g HCl au ramas sa reactionezecu Fe2O3

n g ......... 4,46 g

Fe2O3 + 6HCl => 2FeCl3 + 3H2O

160...........6x36,5

=> n = 160x4,46/6x36,5

=> n = 3,26 g Fe2O3