Question

Pentru esterificarea acidului propanoic s-au introdus in vasul de reactie 3 moli de acid propanoic si 160 g de metanol. La sfarsitul reactiei s-a constatat ca s-au consumat 64 g alcool. Care este constanta de esterificare si care este procentul de transformare a alcoolului?

Answer 1

Calculez nr.moli alcool introdusi: n sau niu= 160g/32g/mol= 5 mol
Calculez nr. moli alcool consumati: n sau niu = 64g/32g/mol= 2mol
se deduce,din ecuatie, ca s-a consumat si 2 mol acid si a rezultat 2 mol ester
-presupun ca vasul de reactie are volumul 1l; conc molare initilale sunt
               3mol/l                 5 mol/l                     0 mol/l
               C2H5-COOH+ CH3OH⇄  C2H5COOCH3 + H2O
la echilibru: 3-2mol/l      5-2  mol/l             2mol/l

K=  2 / (3-2)(5-2)mol⁻¹/l⁻¹--->2/3 mol⁻¹/l⁻¹
constanta la echilibru e <1 --->,conc.produsilor de reactie(numarator) sunt mai mici decat cele ale reactantilor(numitor) ,la echilibru
din 5 mol alcool  se transforma 2 moli
100                              200/5=40%-gradul de transformare a alcoolului