Pentru identificarea CO2 acesta se barbotează în soluție de hidroxid de calciu rezultând un precipitat alb. Calculează masa soluției de hidroxid de calciu 7,4 % necesară știind că s-au format 4,5 grame de precipitat.
Răspunsuri la întrebare
Date cunoscute
1.Reacția chimică dintre CO2 și Ca(OH)2:
CO2 (g)+ Ca(OH)2(sol.) = CaCO3↓ +H2O (sol)
1 mol .................1mol..................1mol..........1mol
1 mol= M (g)
2.Masa de precipitat de CaCO3= 4,5 g
3.Concentrația soluției de Ca(OH)2 = 7,4% , adică în 100 % (g) de soluție, avem 7,4 % (g) de Ca(OH)2 dizolvat
4.Expresia matematică a concentrației procentuale pentru soluția de Ca(OH)2:
C % = md Ca(OH)2.100 %/ ms
Unde: md= masa dizolvată de Ca(OH)2 din soluția de 7,4%
ms= masa soluției de Ca(OH)2 de 7,4%
5.Masele atomice la: A Ca=40; A H=1; A C=12; A O=16 u.a.m (din tabel)
Ce trebuie calculat?
Se va calcula cu ajutorul reacției chimice (calcul stoechiometric) masa de Ca(OH)2, care va produce cu CO2, o masa de 4,5 g de CaCO3. Această masă de Ca(OH)2 este md din soluția de 7,4% Ca(OH)2. Având concentrația procentuală și masa dizolvată de Ca(OH)2 vom calcula masa soluției. Pe reacție nu vom pune concentrația procentuală sau masa soluției. Se pun numai masele, volumele substanțelor pure.
Calcule:
1.Calculăm masa de Ca(OH)2 = X, de pe reacție:
M CaCO3= A Ca+A C+3 AO =40+12+3.16=40+12+48=100
M Ca(OH)2= A Ca+ 2.A O+2.A H= 40+2.16+2.1=40+32+2=74
X....................4,5 g
CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
74g/mol 100g/mol
X= 74g/mol.4,5 g/ 100 g/mol= 3,33 g de Ca(OH)2
Acest X este md de Ca(OH)2 din soluția de 7,4%.
2. Calculăm cu ajutorul expresiei matematice a lui C%, masa de soluție de Ca(OH)2, cu 7,4 % Ca(OH)2 dizolvat, prin înlocuirea datelor:
C % = md Ca(OH)2.100 %/ ms
7,4% =3,33 g.100 %/ ms
ms=3,33 g. 100/7,4=45 g de soluție
R: 45 g de soluție de Ca(OH)2 de 7,4 %.