Question

Pentru neutralizarea soluției de acid clorhidric, cu volumul 66,36 cm^3, partea de masă 20 % și densitatea 1,1 g/cm^3, s-au consumat 18,4 g amestec de CaCO3 și MgCO3. Calculați părțile de masă ale carbonaților din amestec.

Answer 1

Vs.HCl = 66,36 cm3, w% = 20%, p = 1,1 g/cm3

m = 18,4 g amestec de CaCO3 și MgCO3.

p = ms/Vs => ms =pxVs = 1,1x66,36 = 73 g sol. HCl

w% = mdx100/ms

=> md = msxw%/100 = 73x20/100 = 14,6 g HCl

M.CaCO3 = 40+12+48 = 100 g/mol

M.MgCO3 = 24+12+48 = 84 g/mol

a g           b g

CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

 100         2x36,5

 c g          d g

MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + H2O + CO2

84           2x36,5

=>

a + c = 18,4 g

b + d = 14,6 => d = 14,6-b

a = 100xb/2x36,5 = 1,37b

c = 84xd/2x36,5 = 1,15d

=>

1,37b + 1,15d = 18,4

=>

1,37b + 1,15(14,6-b) = 18,4

=> b = 1,61/0,22 = 7,32 g

=> a = 7,32x1,37 = 10,03 g

=> d = 14,6 - 7,32 = 7,28 g

=> c = 1,15x7,28 = 8,372 g

%CaCO3 = 10,03x100/18,4 = 54,5%

%MgCO3 = 100 - 54,5 = 45,5%