Question

Pentru o alchina se cunosc: entalpia molara de formare standard ΔH°f=226,7 kJ/mol si variatia de entalpie pentru reactia de oxidare in conditii standard a unui mol de alchina ΔH°f= -1255,5 kJ/mol.
a) identificati alchina, cunoscand ΔH°f CO2= -393,5 kJ/mol si ΔH°f H2O= -241,8 kJ/mol.Calculati masa de zinc, cu temperatura de 20C ce ar putea fi adusa in stare topita
 b)Calculati masa de zinc cu temperatura de 20C ce ar putea fi adusa in stare topita cu caldura degajata din arderea a 5,6 L (c.n.) de alchina, daca numai 70% din cantitatea de caldura degajata este utilizata pentru incalzirea si topirea bucatii de zinc. Se cunosc:
p.t. Zn=419°C
c(caldura specifica)Zn=0,39 Kj/KgK
λ Zn topire = 111 kJ/kg.
Am mare nevoie de ajutor, plssss!!!!

Answer 1

CxH(2x-2) + O2 = xCO2 + (x-1)H2O
ΔHr = xΔHf CO2 + (x-1)ΔHf H2O - ΔHfCxΔH(2x-2)
- 393,5x - 241,8(x-1) - 226,7 = -1255,5
-635,3x = -1240,4   x = 2   
b)
Q = 5,6/22,6 ·1255,5 = 313,875 kj
0,7·313,875 = mcΔt + m∧     m = 219,7125/(0,39·399 + 111) =
= 219,7125/266,61 = 0,824kg