Question

Pentru o reactia de descompunere a H2O2 la 25 grade Celsius:
H2O2 →2H2O + O2
se cunosc:
t (min) 0 5 10 15 20
[H2O2] (mol/L) 2 1.45 1.05 0.77 0.56

Determinati:
a)Ordinul de reactie
b)Constanta de viteza
c)t(1/2)
d)Timpul necesar scaderii concentratiei apei H2O2 la 0.25 mol/L

Answer 1

se utilizeaza relatiile:   v= 1/2 ΔC/Δt         si      v= kC*n  (c la puterea n)
v1= 1/2(2-1,45)/5=0,055mol/lxmin                     v1= kx2*n=0,055
v2= 1/2(1,45-1,05)/5=0,04                                 v2= kx1,45*n=0,04
a. ordinul de reactie ,n, se detemina facand raportul relatiilor din dreapta
(2/1,45)*n= 0,055/0,4----> n=1

b.determinarea constantei de viteza
0,055= 2k---> k= 0,0275min⁻¹  sau 0,04= 1,45k---> k=0,0275

c.daca s-a facut la clasa ecuatia vitezei pentru reactii de ordin I,
k= 1/t x ln(c,initial/c)---> t= 1/k x ln(c,initial/c)
la timpul de injumatatire, c= c,i/2------> t= ln2/0,0275= 0,693/0,0275min=....
d. t la care c=0,25,      t= ln[2/(2-0,25)]/0,0275=..........
 finalizeaza calculele !!!!!!!