Question

Pentru obtinerea a 3 moli hidroxid de calciu s-au utilizat tot atat oxid de calciu cat  s-a obtinut prin descompunerea  termica a 4 moli de carbonat de calciu impur. Sa se calculeze :
a) masa de oxid de calciu
b) cantitatea si procentul de impuritati din carbonatul de  Calciu
c) concentratia solutiei formate ,  stiind ca peste Ca(OH)2 obtinut se mai adauga 300 g apa.

Answer 1

Scriem ecuatiile reactiilor chimice
CaCO3 --> CaO + CO2
CaO + H2O ---> Ca(OH)2
a)In a doua reactie stii ca s-au format 3 moli hidroxid
la 1 mol hidroxid.......1 mol oxid
la 3 moli hidroxid........x moli oxid          x=3 moli=>masa de oxid=3*56=168 g CaO
b)Stii nr de moli de CaO si mergi in prima reactie
la 1 mol CaCO3......1mol CaO
la y moli CaCO3........3 moli CaO      
y=3moli CaCO3 puri pt ca zice in problema s-a obtinut tot 3 moli de hidroxid de calciu din 4 moli de carbonat impur
inseamna ca cei 4 moli de carbonat sunt impuri,iar cei 3 moli sunt puri
puritatea=(nr moli puri/nr moli impuri)*100=>puritatea=(3/4)*100=>puritatea = 75%
Daca puritatea este 75%=>impuritatea este 25% si reprezinta un mol de carbonat
c)md=masa de Ca(OH)2=3*74=222g
ms=md hidroxid + m apa = 222+300=522 g
c%=(md/ms)*100=(222/522)*100=>c%=42,529%