Question

pentru obținerea amoniacului în vasul de reacție se introduc 168 G azot și 10 g hidrogen Să se determine Care reactant este luat în exces și cu cât? Urgent pls​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei:

- reactia chimica dintre H₂ si N₂ cu formare de NH₃ este:

N₂  + 3 H₂ = 2 NH₃

-masa de N₂=168 g

-masa de H₂ = 10 g

-masele atomice, A: A N=14 g/mol, A H = 1 g/mol

-masa molara, M :

M N₂= 2.A N = 2.14=28 g/mol

M H₂ = 2. A H =2.1=2 g/mol

-fiindca masa de H₂ este mica, fata de masa de N₂, presupunem ca N₂ este in exces

- masa de reactant ( azot)  in exces =?

Calcul

• calculam masa de N₂ consumata stoechiometric de 10 g de H₂

x, g, N₂...........10 g H₂

      N₂    +      3 H₂   = 2 NH₃

  28g/mol......3.2 g/mol

  1mol...............3 moli

x,g, N₂= 28 g/mol  N₂ .10 g H₂ / 3.2 g/mol H₂= 46,67 g N₂

Rezulta, ca N₂ este reactantul in exces, fiindca 168 g de N₂ introdus, nu poate fi consumat total de 10 g de H₂

• masa de N₂ nereactionata, adica in exces, fata de 46,67 g N₂ =?

m N₂ exces = m total N₂ - m N₂ consumat de 10 g H₂

= 168 g - 46,67 g =121,33 g

R: N₂  exces cu 121,33 g

Explicație:

Un calcul cu numarul de moli este:

-n moli H₂ = 10 g H₂/ 2 g/mol H₂=5 moli

-n moli N₂ = 168 g N₂ / 28 g/mol =6 moli

-numarul de moli de N₂ consumat  stoechiometric de 5 moli de H₂, cantitatea cea mai mica se afla din ecuatia chimica:

daca 1mol N₂...........................consuma 3 moli de H₂ (  din ecuatia chimica

atunci  x moli N₂..............sunt consumati de 5 moli de H₂

x moli N₂ = 1.5/3=1,66(6) = 1,67 moli

Rezulta ca N₂ este in exces !