Pentru păstrarea pe timp de iarnă merele se scufundă pe câteva secunde în soluție de clorură de calciu. Determinați masa şi cantitatea de hidroxid de sodiu ce trebuie luată la reacţia cu acidul clorhidric pentru a obține 11,1 g de această sare.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
7,4g Ca(OH)₂ (0,1 moli Ca(OH)₂)
Explicație:
Ceva nu e bine... Hidroxidul de sodiu (NaOH) reacționează cu acidul clorhidric (HCl), dar formează clorură de sodiu (NaCl), nu clorură de calciu. Hidroxidul de calciu (Ca(OH)₂) reacţionează și el cu acidul clorhidric formând clorură de calciu (CaCl₂) - substanța folosită la conservarea merelor. Așa că vom calcula masa și cantitatea de hidroxid de calciu.
M(Ca(OH)₂) = A(Ca) + 2 × A(O) + 2 × A(H) = 40 + 2 × 16 + 2 × 1 = 74 g/mol
M(CaCl₂) = A(Ca) + 2 × A(Cl) = 40 + 2 × 35,5 = 111 g/mol
x 11,1g
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
74g 111g
x = 74 × 11,1 : 111 = 7,4g Ca(OH)₂
1 mol Ca(OH)₂..........74g Ca(OH)₂
y moli Ca(OH)₂..........7,4g Ca(OH)₂
y = 7,4 : 74 = 0,1 moli Ca(OH)₂
-Mihai