Question

Pentru reactia h2 = I2 <-> 2HI s-au gasit la echilibru urmatoarele concentratii: [H2} = 4mol/L, [I2]= 0.5 mol/L, iar [HI] = 10 mol/L. Determinati valoarea constantei de echilibru Kc

Answer 1

Răspuns: Rezolvare cu explicații:

Pentru reacția chimică reversibilă, de formare HI din H₂ și I₂, constanta de echilibru, exprimată prin concentrații molare, Kc, ale substanțelor la momentul stabilirii echilibrului chimic este:

H₂ + I₂↔ 2HI

Kc = C² M HI / C M H₂. C M I₂

unde:

-C M  HI= concentrația molară de HI, format, până la echilibru chimic=

10 mol/L(M)

-C M H₂= concentrația molară de H₂ rămas nereacționat la momentul stabilirii echilibrului chimic=concentrația molară la echilibru chimic=4 mol/L

-C M I₂=concentrația molară de I₂ rămas nereacționat la momentul stabilirii echilibrului chimic=concentrația molară la echilibru chimic=0,5  mol/L

HI = produs de reacție

H₂, I₂ = reactanți

Introducem aceste valori în expresia matematică Kc și calculăm:

Kc =10² M² / 4 M . 0,5 M=50

R: Kc=50

Explicație: