Question

Pentru sistemul chimic in echilibru:

NO2 <=> NO+1/2 O2

la 700K , constanta de echilibru $K_p=0,422atm^{\frac{1}{2}}$

a)Kc=?
b)Concentratia molara initiala pentru NO2 ,daca la echilibru concentratia molara a oxigenului este cM=10mol/L

Answer 1

                                   NO2               ⇄            NO               +           1/2 O2
initial :                 a moli/l
au reactionat :     2x
la echilibru :      (a - 2x)                                     2x                                    x
Δn = 1+ 1/2 - 1 = 1/2
Kc = Kp /(RT)^Δn = 0,422/√57,4 =  0,0557 mol^1/2 /l^1/2
b) PV = νRT   P = cRT   c = ν/V
pO2 = x RT    pNO = 2xRT    pNO2 = (a-2x)RT
Kp = pNO ·√pO2 /pNO2
0, 422 = 20RT·√(10·57,4) /[(a-20)RT]
0,422 = 20·23,958 /(a-20)    a - 20 = 1135,46     a = 1155,46