Question

Pentru sistemul in ecilibru: PCl5⇔PCl3+Cl2 determinati valoarea constantei de echilbru Kc, stiind ca PCl5 are initial Cm=2moli/l, iar le echilibru are Cm=0.5 moli/l

Answer 1

Dupa parerea mea, s-ar rezolva asa.

PCl5  trece la echilibru in PCl3  +  Cl2

Determinam concentratiile molare la echilibru ale PCl3 si respectiv Cl2.

Voi nota concentratiile molare ale componentilor intre paranteze patrate.

Raportandu-ne la un volum de 1 litru, daca initial s-au introdus 2 moli PCl5, iar la echilibru se gasesc 0,5 moli PCl5, inseamna ca s-au consumat in reactia chimica 2 - 0,5 = 1,5(moli PCl5).

Conform stoechiometriei ecuatiei reactiei chimice, din 1 mol de PCl5 rezulta 1 mol de PCl3 si respectiv 1 mol de Cl2. Atunci din 1,5 moli PCl5 se formeaza  1,5 moli PCl3 si respectiv 1,5 moli Cl2.

Deci concentratiile molare la echilibru ale PCl3 si respectiv Cl2 sunt:

[PCl3] = 1,5 moli/l;
[Cl2] = 1,5 moli/l.

Din enunt cunoastem concentratia molara la echilibru a PCl5, si anume [PCl5] = 0.5 moli/l.

Constanta de echilibru in functie de concentratiile molare este, pentru aceasta ecuatie a reactiei chimice:

Kc = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5] = 1,5(moli/l)*1,5(moli/l)/0,5(moli/l) = 4,5(moli/l).

Asta este parerea mea.

Daca ati utilizat alte notatii la clasa decat cele utilizate de mine, foloseste-le pe cele pe care le-ati invatat la clasa.