Question

Pentru sistemul PCl5(g) = PCl3 (g) + Cl2(g) densitatea relativa a amestecului gazos la echilibru in raport cu hidrogenul este 72.55. determinati constanta de echilibru si procentul molar de PCL5 transformata, considerand volumul incintei de reactie de 1 L.
Cand aflu fractia molara ce numar de moli folosesc:initiali,formati sau din echilibru?
Puteti sa-mi scrieti cum trebuie sa scriu exercitia?

Answer 1

                                   PCl5                  ⇄                PCl3          +                Cl2
initial:                            a moli
au reactionat :                x
la echilibru :              (a-x)                                            x                                x
M = 2·72,55 = 145,1 g/mol = m/n= 208,5a/(a+x)
145,1a + 145,1x = 208,5a      145,1x = 63,4a    x = 0,437a moli
Kc = [PCl3][Cl2]/[PCl5] = x²/(a-x) = 0,19a²/0,563a  = 0,337a mol/l
%PCl5 tr. = x/a ·100 = 43,7%