Question

Pentru un proces chimic reversibil in stare gazoasa: reactanti (g) reversibila produsi de reactie (g) se cunosc urmatoarele informatii: 1) la T=500K si p= 150bar , Kx= 182,078 2) la T = 500K si p= 200 bar,Kx= 323,694
3) la T= 600 si p= 200 bar, Kx=4, 391
Analizati datele problemei si stabiliti :
a) sensul reactiei endoterme
b) sensul reactiei ce are loc cu marirea numarului de moli de gaz

Answer 1

  constatare: 1)la 500K si 150bar  K=182..
                     2)la 500K si 200bar K=323....K creste cu  cresterea P
                     3)la 600K si 200bar K= 4,39 ..K creste cu cresterea T
cad K creste, echilibrul se deplaseaza  in sensul  →

Se stie :
-cresterea P deplaseaza echilibrul in sensul in care are loc scaderea numarului de moli
-cresterea T deplaseaza echilibrul in sensul reactiei endoterme
-pentru ecuatia generala
nR⇄n'P   , o r. rev. in care n moli reactanti se transforma in n' moli produsi , rezulta ca sensul →reprezinta o reactie endoterma  si o reactie insotita de scaderea numarului de moli n'<n

→ reactie endoterma   si n'<n
← reactie exoterma si n>n '(se mareste nr.moli)