Question

Peste 0,8g pulbere de cupru s-au adaugat 28g solutie de acid sulfuric, de concentratie 60%. Sa se calculeze:
a) ce masa de substanta este in exces?
b) ce masa de sulfat de cupru de formeaza?
c) cati moli de gaz se degaja?
d) ce masa de apa se gaseste in solutia finala ?

Answer 1

solutia de H2SO4 : ms = 28g   c = 60% ⇒ md = 16,8g    nH2SO4 = 6/35 moli
miH2O = 28 - 16,8 = 11,2g
Cu : n = 0,8/64 = 0,0125 moli = 1/80 moli  nCu < nH2SO4 / 2 ⇒ acid in exces
Cu + 2H2SO4 ⇒ CuSO4 + SO2 + 2H2O
reactioneaza : 1/80moli Cu + 2/80 moli H2SO4 ⇒ 1/80 moli CuSO4
exces : 6/35 - 1/40 = 41/280 moli H2SO4  m exces = 41/280 ·98 = 14,35g
ms exces = 14,35·100/60 = 23,916 g
b) nCuSO4 = 1/80 moli   m = 1/80·160 = 2g
c) nSO2 = 1/80 moli
d) nH2O reactie= 2·1/80  = 1/40 moli    m H2O = 18·1/40 = 0,45 g
mfH2O = 11,2+ 0,45 = 11,65 g